После выпаривания 80 г воды, получится 25% раствор вещества.
Решение прикреплено.
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
H (+) + OH (-) = H2O
то есть сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна 3, ответ под буквой А.
Дано: m(CuCl₂)=80 г;
ω(CuCl₂)=15%;
m(Cu(OH)₂)-?
Решение:
CuCl₂+2KOH=2KCl+Cu(OH)₂↓;
m(CuCl₂)=0,15·80=12 г;
n(CuCl₂)=12⁺135≈0,1 моль;
n(CuCl₂)=n(Cu(OH)₂);
m(Cu(OH)₂)=0,1·98=9,8 г.
Ответ:
химические свойства:
1. MgO оксид магния. Оксид магния взаимодействует:
а) с кислотами: MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
б) с кислотными оксидами: MgO+CO₂= MgCO₃
в) с водородом: MgO+H₂=Mg+H₂O
г) с оксидом углерода(ll): MgO+CO=Mg+CO₂
2. HCl соляная кислота. Соляная кислота взаимодействует:
а) с металлами, стоящими в Электрохимическом ряду напряжения до водорода: 2HCl+Zn=ZnCI₂+H₂↑
б) с основаниями: HCl +NaOH=NaCI+H₂O
2HCl+Fe(OH)₂=FeCI₂+H₂O
в) с основаными оксидами: HCl+CaO=CaCI₂+H₂O
г) с солями: HCl+Na₂CO₃=NaCI+CO₂+H₂O
д) с окислителями: 16HCl+2KMnO₄=MnCI₂+5CI₂+2KCI+8H₂O
3. CuSO₄ соль сульфат меди. Сульфат меди взаимодействует:
а) с основаниями: CuSO₄+NaOH=Na₂SO₄+ Cu(OH)₂↓
б) с водой: 2CuSO₄+2H₂O=(CuOH)₂SO₄+H₂SO₄
в) с другими солями: CuSO₄+Na₂S=CuS↓+Na₂SO₄
г) с металлами: CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu
д) Ион CuSO₄(ион Cu²⁺ ) окрашивает пламя в зелёный цвет.