1)экзотермические
2)эндотермические
3)эндотермические
4)экзотермические
Если (+Q), то реакция экзотермическая, а если (-Q), то эндотермическая
1) 1
2) 3
3) 3
4) 1
5) 2
6) 3
7) 4
8) 1
9) 1
10) 4
11) 1
12) 2
13) 3
Fe (0) - 2e = Fe (+2) | Fe (0) восстановитель, процесс окисления
2H(+1) + 2e = H2 (0) | H(+1) окислитель, процесс восстановления
N(P2O5) = 11,36/ 284 = 0,04 моль.
Соответственно, m(P) = 31 * 0,108= 2,48 г.
1)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2)Cu(OH)2=CuO+H2O