Там 69%цинка и 30,1%железа в одном уравнении напиши за x грамм массу железа а массу цинка 9,3-xграмм
Водород, кислород
18 а.е.м.
18г/моль
16/18 = 0,89 =89%
100-89 =11%
Пишем формулу: Al203
M(Al2O3)=102 г
В 1 моле окиси содержится 2 моля алюминия, что соответствует 2*27=54г
m(Al)=51*54/102=27 г
Без всяких там процентов.
Дано:
m р-ра(C2H5OH) = 5 г
w р-ра(C2H5OH) = 90%
m р-ра(CH3COOH) = 7 г
w р-ра(CH3COOH) = 90%
найти:
m(CH3COOC2H5)
Решение:
Вычислим массы вступивших в реакцию веществ согласно их концентрации в растворах:
m(р.в.) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(C2H5OH) = 5 г ∙ 90%\100% = 4,5 г
m(CH3COOH) = 7 г ∙ 90%\100% = 6,3 г
Найдем вещество в недостатке:
4,5 г 6,3 г хг
С2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O
46 г 60 г 88 г
n = m\M
n (C2H5OH) = 4,5 \ 46 = 0,098 моль (недостаток)
n (HCOOH) = 6,3 \ 60 = 1,105 моль (избыток)
вычислим массу эфира:
4,5 г – х г
46 г – 88 г
х = 88 ∙ 4,5\46 = 8,6 г
Ответ: m(CH3COOC2H5) = 8,6 г