Соль, образовання сильным основанием и сильной кислотой не гидролизует( это K2SO4 калий сульфат) Вторая аммоний хлорид гидролиз по катиону
NH4Cl+HOH= NH4OH +HCl
NH₄⁺ +Cl ⁻ +HOH = NH₄OH +H⁺ + Cl⁻
NH₄⁺ + HOH =NH₄OH + H⁺ среда раствора кислая
пишим уравнение
Mg+H2SO4=MgSo4 + H2
находим массу вещества в растворе это=9.8г
находим моли кислоты=0.1моль
значит 0.1моль водорода
масса водорода=0.2г
Скорее всего ответ - а), в других лакмус либо фиолетовый, либо синий
pH (лат. pondus Hydrogenii - сила водорода) - мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе.
По лакмусу есть небольшой стих:
Индикатор лакмус — красный
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус — синий,
Щёлочь здесь — не будь разиней,
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.
1. 2Ag + O2 = 2AgO
2. 2K + Cl2 = 2KCl
3. 2AgCl = 2Ag + Cl2
4. ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2 + K2SO4
5. 4P + 5O2 = 2P2O5
6. 2Mg + O2 = 2MgO
7. 2Na + O2 = Na2O2 (внимание! щелочные металлы, взаимодействуя с кислородом, не образуют оксиды. Исключением является литий Li. Na2O2 -- пероксид натрия).
8. 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
Уравнения 1, 2, 5, 6, 7 -- реакции соединения. 3 -- реакция разложения, 4 -- реакция ионного обмена.