A) Na(1) Cl(1)
б) Ca(2) CO3(2)
в) K(1) CO3 (2)
г) Такого соединения не существует. Возможно имеется ввиду Mg(NO3)2. Mg(2) NO3(2)
д) Ag(1) SO4(2)
е) K(3) PO4(3)
2Mg + O2 -> 2MgO + 133кДж
n=m\M=10г\24г\моль=0,417 моль
2 моль Mg - x кДж
0.417 моль Mg - 133 кДж
<span>x= 2*133\0,417=637.89 кДж</span>
1) мы узнем 10% от 25г это сколько грам 25*0.1=2,5г
2) элементарнымыми вычислениями ! если в 25г растворе 2.5г соли то 22.5воды
то есть нужно взять 22.5г воды и 2.5г соли!
вот и все! а зачем столько действий?
Х г 20 г
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
n = 1 моль n = 2 моль
Mr = 99 г/моль Mr = 40 г/моль
m = 99 г m = 80 г
Х г Zn(OH)2 - 20 г NaOH
99 г Zn(OH)2 - 80 г NaOH
m(Zn(OH)2 = 99 * 20 / 80 = 24,75 г
Рассмотрим эту закономерность на примере третьего периода. У атомов всех элементов три энергетических уровня, на внешнем энергетическом уровне идет увеличение числа электронов, вследствие этого уменьшается радиус атома, увеличивается энергия ионизации и энергия сродства к электрону, - и как результат этого, - увеличивается значение электроотрицательности. В связи с этим, металлические свойства в периоде ослабевают, а неметаллические усиливаются, кислотные свойства оксидов и гидроксидов тоже усиливаются, а оснОвные ослабевают.
<span>В группах, число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов одинаковое, в связи с этим у элементов одинаковая высшая валентность и высшая положительная степень окисления. Однако, за счет появления нового энергетического уровня у атомов увеличивается радиус, значит уменьшается энергия ионизации, энергия сродства к электрону и электроотрицательность. Металлические свойства элементов усиливаются. а неметаллические ослабевают, кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают, а оснОвные усиливаются.</span>