1) KClO3 (MnO2) = KCl + 1.5O2↑;
2) 3Fe + 2O2 = Fe3O4;
3) 2Fe3O4 + 10H2SO4 (конц.) = 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O;
4) Fe2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4.
1) SiO2 - кислотный оксид,Значит, он с кислотами взаимодействовать не будет,с кислотами взаимодействуют основные и амфотерные оксиды.
2)ZnCl2+Na2CO3 -> ZnCO3(осадок) + 2NaCl
Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) -> ZnCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Zn(2+) + CO3(2-) -> ZnCO3
реакция ионного обмена , идет практически до конца,т.к.выпадает осадок
ZnCO3
Воспламенение вещества производится железной проволочкой, накаливаемой электрическим током. [1]
Воспламенение вещества происходит при нагревании его открытым пламенем до температуры кипения или испарения летучих углеводородов, которые образуют с воздухом достаточную концентрацию. [2]
Импульсы воспламенения веществ в зависимости от характера процессов, воздействующих на вещества или проходящих в них и способствующих образованию тепла, подразделяются на физические, химические и микробиологические. [3]
Профилактика воспламенения веществ, температура самовоспламенения которых не превышает рабочей температуры, обеспечивается исключением их контакта с воздухом путем надежной герметизации технологического оборудования и предупреждения его повреждений. [4]
Поскольку воспламенению веществ предшествует предварительное испарение, то воспламенение их открытым пламенем сводится к нагреванию поверхности до температуры, при которой происходит быстрое испарение или кипение, к смесеобразованию и к воспламенению парообразных продуктов. Однако если вещество настолько летуче, что над его поверхностью содержится готовая иаро-воздушпая смесь, способная к воспламенению, то условия воспламенения сводятся к воспламенению обычных газовых смесей. [5]
При воспламенении веществ подкласса 4.3 тушение пожара про-изводится сухим песком, порошкообразным тальком, молотым магнезией; категорически запрещается тушение водой. [6]
При воспламенении веществ подкласса 4.3 тушение пожара про - Члизводится сухим песком, порошкообразным тальком, молотым-гнезием; категорически запрещается тушение водой. Запрещается погрузка других веществ класса 4 в один с хлопком и волокнистыми грузами, а также с каменным углем. [7]
Пожары от воспламенения веществ при контакте друг с другом предупреждают раздельным складированием, а также устранением причин их аварийного выхода из аппаратов и трубопроводов. [8]
Схема диффузионного горения жидкости. Схема диффузионного горения жидкости.
Самовозгорание - процесс воспламенения веществ, происходящий в определенных условиях за счет его окисления, часто при обычных температурах. Окисление происходит вследствие адсорбции кислорода воздуха и постепенного нагрева вещества за счет тепла химической реакции окисления. Это наблюдается, например, когда обтирочные материалы, пропитанные растительными маслами и жирами, хранятся плотной массой. [9]
Самовозгорание - процесс воспламенения вещества, происходящий в определенных условиях за счет его окисления, часто при обычных температурах. Окисление происходит вследствие адсорбции кислорода воздуха и постепенного нагрева вещества за счет тепла химической реакции окисления. Это наблюдается, например, когда обтирочные материалы, пропитанные растительными маслами и жирами, хранятся в плотной массе. [10]
A) 2HNO3 (азотная кислота) + CaCO3 (карбонат кальция) → Ca(<span>NO3)2 (нитрат кальция) + CO2 (углекислый газ) + H2O (вода). Реакция ионного обмена или нейтрализации.
B) </span><span>Mg (магний) + 2HCl (соляная кислота) → </span>MgCl2 (хлорид магния) + H2 (водород). Реакция замещения.<span>
C) 3</span><span>Ca (кальций) + N2 (азот) → Ca3N2 (нитрид кальция). Реакция соединения.</span><span>
D) 2</span><span>H2O (вода) (под действием эл. тока / электролиз)→ 2H2 (водород) + O2 (кислород). Реакция разложения.</span>