M(Fe) = 56 г\моль
n=112/56=2 моль
N=n x Na
N=2 x 6 x 10 в 23 степени = 12 х 10 в 23 степени
1) "Он сжёг литий"
Возьмём литий и подожжём его в кислороде. Горение будет сопровождаться красивым малиновым пламенем :)
4Li + O₂ → 2Li₂O (тип реакции – присоединение)
2) "...результат реакции растворил в воде и добавил в раствор фенолфталеин"
Li₂O + H₂O → 2LiOH (тип реакции – присоединение)
Получился раствор щёлочи – гидроксида лития. После добавления фенолфталеина раствор получился малиновым, тем самым, мы понимаем, что в растворе – щёлочь.
3) "<span>К полученному раствору он прилил серную кислоту"
2LiOH + H</span><span>₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O (тип реакции – обмен)
</span>Реакция не сопровождается ничем таким интересным.
4) "...<span>а затем туда же добавил хлорид бария"
Li</span>₂SO₄ + BaCl₂ → 2LiCl + BaSO₄↓ (тип реакции – обмен)
А вот здесь уже интересно. Образуется осадок сульфата бария BaSO₄ белого цвета. Т.е. на дне пробирки будет плавать "порошочек" белого цвета.
Итак, в итоге:
1) <span>4Li + O₂ → 2Li₂O (тип реакции – присоединение; наблюдается малиновое окрашивание пламени)
</span>2) Li₂O + H₂O → 2LiOH (тип реакции – присоединение; наблюдается при добавлении фенолфталеина окраска раствора в малиновый цвет)
3) 2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O (тип реакции – обмен; ничего не наблюдается)
4) Li₂SO₄ + BaCl₂ → 2LiCl + BaSO₄↓ (тип реакции – обмен; наблюдается белый осадок на дне пробирки)
Правильно говорить: Напишите уравнение реакции
2Na+2HBr = 2NaBr +H2
A. количество всех атомов<span>. <span>
</span></span><span>одинаковая молекулярная формула</span>