Цепочка
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O
K3PO4+3AgNO3=Ag3PO4<span>↓+3KNO3</span>
Ответ:
2 г
Объяснение:
Так как в 100 г воды при температуре 40°С растворяется 4.5 г фторида, то при тех же условиях в 500 г воды растворится 22.5 г фторида (т.е. воды стало в 5 раз больше, значит в 5 раз больше растворится и фторида)
Аналогично рассуждаем, сколько растворится фторида при температуре 0°С: 20.5 г
Теперь находим разницу: Δm = m2 - m1 = 22.5 - 20.5 = 2 г
А) Mg - восстановитель
H2 - окислитель
б) Zn - восстановитель
Cu - окислитель
в) Mn - окислитель
Cl - восстановитель
г) Fe - окислитель
I - восстановитель
д) O - окислитель
S - восстановитель
Валентность (от лат. valens — имеющий силу) — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов. В соединениях, образованных при помощи ионных связей, валентность атомов определяется числом присоединённых или отданных электронов. В соединениях с ковалентными связями валентность атомов определяется числом образовавшихся обобществленных электронных пар.
Валентности некоторых химических элементов:
Постоянная валентность
H, F, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag — I.
Be, Mg, Ca, Ba, Zn, Ra, Cd, Sr, О — II.
Al, B — III.
Si — IV.
Переменная валентность:
Cu, Hg — I и II.
Fe, Co, Ni — II и III.
C, Sn, Pb — II и IV.
P — III и V.
Cr — II, III и VI.
S — II, IV и VI.
Mn — II, III, IV, VI и VII.
N — 2, 3, 4, 5.
Cl — 1, 4, 6, 7.
<span>Степень окисления — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов .</span>
CHтройная связь C-CH2-CH3+H2O=CH3-CH2-CH2-COH