По кривой смотрим, при комнатной температуре (~25°) в 100 граммах воды растворяется 38 грамм поваренной соли.
1 кг = 1000 г
Составим пропорцию:
в 100 граммах воды - 38 грамм соли
в 1000 граммах воды - X грамм соли
Отсюда
X = 380 грамм
Если условия переписаны верно, то я бы сделал так:
1)
а) 2Al(NO₃)₃ + 3Ba(OH)₂ = 3Ba(NO₃)₂ + 2Al(OH)₃
б) 2Ba(NO₃)₂ = 2BaO + 4NO₂ + O₂
в) BaO + H₂O = Ba(OH)₂
2) 3Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ = 3BaCl₂ + 2Al(OH)₃
3) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
4) Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + 2H₂O
Как основание (или основной оксид) он должен реагировать с 1) кислотой; 2) кислотным оксидом.
Fe + H2SO4 = FeSO4<span> + H</span><span>2
Масса железа без учета примесей составит
20 г * 0,8 = 16 г
Молекулярный вес железа 56 г/моль
Количество моль железа, взятого для реакции = 16 г/ 56 г/моль = 0,286 моль
По уравнению реакции кислоты с 1 моль железа образуется 1 моль водорода
Следовательно у нас будет образовано 0,286 моль водорода.
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л
0,286 моль водорода будут занимать объем 6,4 литра
</span><span>2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
</span>1 моль любого газа занимает объем 22,4 л
11,2 литра водорода соответствуют количеству 0,5 моль водорода
3 моль водорода образуются при взаимодействии 2 моль алюминия
0,5 моль водорода будут образованы при взаимодействии 0,34 моль алюминия
Следовательно было взято 0,34 моль алюминия
Молярный вес алюминия равен 27 г/моль
Следовательно было взято 0,34 моль * 27 г/моль = 9 г алюминия (в пересчете на чистое вещество)
С учетом примесей вес взятого алюминия составит = 9 г * 106% = 9,54 г.
Ответ: 1) Объем водорода 6,4 литра 2) Вес взятого алюминия 9,54 г