63. NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl n=m/M(Mr) M=Mr Mr(NH4Cl)=53,5 М=53,5г/моль Mr( NaOH)=40 М=40г/моль n(NH4Cl)=2,675/53,5=0,05 моль n(NaOH)= 4/40=0,1 моль, за х моль принимаем NaOH, составляем пропорцию 0,05/1=x/1 x= 0,05*1/1=0,05( а у нас 0,1моль- избыток , решаем по NH4Cl n(NH4Cl) : n(NH3)= 1: 1, по уравнению реакции, след., n(NH3) = 0,05 моль V=n*VM V(NH3)= 0,05*22,4=1,12л Ответ: 1,12л Как и договаривались одна из двух
CuCl2 + 2 KOH = Cu(OH)2 +2KCl 3Ca(OH)2 +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O Al + H2CO3 = карбонат алюминия в водных растворах не существует HCl + H3PO4 = реакция не протекает
Нужно узнать массу 1 моля: 176/4=43,5г М(молярная масса) = n(количество 1 моля) * м(массу) = 43,5*4= 174г/моль ищем элемент с молярной массой 704 в периодической таблице. Это Lu (лютеций) 2) W= m в-ва /m смеси м в ва= W*м смеси/ 100= 78*29/100= 22,62 г