1)Галогенирование алканов:
CH4+Cl2=CH3Cl+HCl;
2)Фотолиз бромида серебра:
2AgBr=2Ag+Br2;
3)Фотосинтез.
1. Хлор проявляет все нечётные степени окисления от -1 до +7, выбираем (В;E)
2. Углерод проявляет все степени окисления от -4 до +4, выбираем (Г;E)
3.Азот проявляет все степени окисления от -3 до +5, выбираем (A;Д;Е)
4.Сера проявляет степени окисления -2, -1, +1, 0, +2, +4, +6, выбираем (Б;E)
Е)
2FeS+3 O2= 2FeO+2 SO2
если к бескислородной соли добавить ксилрод то выходит два оксида
1.
Электролиз водного раствора хлорида магния:
MgCI₂⇄Mg²⁺+2CI⁻
К(+) 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻
А(+) Cl⁻, 2Сl⁻ - 2е⁻ = Сl₂
MgCl₂ +2H₂O+электрический ток=Н₂↑+Cl₂↑+Mg(OH)₂
2.
Электролиз водного раствора нитрати серебра:
AgNO₃⇄Ag⁺+NO₃⁻
К(+) Ag⁺ + e⁻= Ag⁰;
А(+) 2H₂O – 4e⁻ = O₂↑+4H⁺
4
AgNO₃+2H₂O+электрический ток = 4Ag⁰+ 4HNO₃+O₂↑
Седьмой период полностью состоит из металлов