Ca + h2so4 = caso4 + h2
nCa=4/40=0,1моль
nH2=0,1моль
mH2=0,1*2=0,2г
V=0,1*22,4=2,24л
1) Дано:
V1(р-ра)=1000см^3
V2(р-ра)=71,2 см^3
w2(HNO3)=63,72%
ρ(конц р-ра)=1,385 г/см^3
Найти:
с(р-ра)
V2(р-ра)=71,2*1,385=98,6 л
m(HNO3)=98,6*0,6372=63 г
M(HNO3)=63 г/моль
v(HNO3)=63/63=1 моль
V1(р-ра)=1000 см^3=1 л
с=v/V=1/1=1 моль/л
2)Дано:
V(р-ра)=200 см^3
с(HCl)=0,2 моль/дм^3
m(Zn)=1,31 г
Найти: все в задании
V(р-ра)=200 см^3=0,2 дм^3
v(HCl)=V*C=0,2 * 0,2 =0,04 моль
Теперь по пунктах:
а) 1,31 x моль
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2 моль
х=1,31*2/65=0,04 моль -
б) 1,31/65=0,02 моль
в) M(ZnCl2)=136 г/моль
г) Соляная кислота, так как она взята в избытке
4-x xл (90\%) 1,814г/см³ 1,12л
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 +SO2 +2H2O
196г 22,4л
m(H2SO4)= 196*1.12/22.4=9.8г
V(H2SO4)=9.8г*1.814г/см³ *0.9= 16см³
А) Реакцию не помню, но при взаимодействие со свежеприготовленным Cu(OH)2. В щелочной среде при достаточной концентрации глицерина голубой осадок Cu(OH)2 растворяется с образованием раствора ярко-синего цвета – гликолята меди(II).
2. 2Al+3Cl2=2AlCl3
2Al (0) + 3Cl (0)= 2Al(3+) + 6Cl(1-)
AlCl3+3KOH=3KCl+Al(OH)3↓
Al(3+) +3Cl(1-) + 3K(1+) + 3OH(1-)=3Cl(1-) + 3K(1+) + Al(OH)3↓
Al(3+) + 3OH(1-)=Al(OH)3↓
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
5. 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4