1) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массу прилитой воды через Х, а т.к. после приливания воды масса растворенного вещества осталась неизменной , то сможем записать:
0,15*300 = 0,1*(300 + Х)
45 = 30 + 0,1Х
0,1Х = 15
Х = 150
Ответ: 150 г воды
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O +5 H2O
Mg(0)-2e = Mg(+2) 4 в-ль, ок-ие
2N(+5) + 8e = 2N(+1) 1 ок-ль, в-ие
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
найдем количество вещества: 200*0,1/63 (масса кислоты*массовая доля/молярная масса)=0,32 моль
по уравнению реакции мольное соотношение HNO3/Mg(NO3)2=2/1
тогда масса будет равна: (0,32/2)*148 (количество вещества соли/молярная масса)= 23,68 г
C2H5CL+KOH(spirt)--->C2H4 + KCL + H2O
C2H4 + BR2------>C2H4BR2
C2H4BR2 + 2KOH(spirt)----->C2H2 + 2KBR + 2H2O
C2H2 + H2O------->CH3-CHO (над стрелкой Hg)
В молекуле углекислого газа двойные связи