<span>пусть вещество состава СхНуОz
оно горит по ур-нию:
СхНуОz + О2 >>> CO2 + H2O (без коэффициентов)
проверим есть в веществе кислород:
n(CO2) = 13.44л/22.4 = 0,6моль >>> n(C) = 0.6моль >> m(C)=0.6*12 = 7.2г
n(Н2О) = 10.8/18 = 0.6 моль >> n(H) =0.6*2 =1.2моль >>m(H)=1.2*1 = 1.2г
т.о. в веществе содержится 7.2г углрода и 1.2г водорода, суммарно 8.4г, т.е. на кислород уже ничего не осталось.
Имеем углеводород CxHy
x:y = n(C):n(H)
x:y = 0.6:1.2 = 1:2
простешая формула CH2 (M(CH2)=12+2=14), найдем "сколько раз" содержится фрагмент СН2 в искомом веществе:
молекулярная масса = </span><span>2,891*29=84
84/14 = 6
получаем C6H12</span>
M вещества= w × m раствора ÷ 100= 9×320÷100=28.8гр
n=m÷Mr(BaCl2)=28.8÷(137+35.5×2)=28.8 ÷ 208 ~0.14
m масса
w массовая доля
n количество вещества
Mr молярная масса
7.
a)
Fe₂⁺³O₃ + H₂⁰ ⇒ Fe⁰ + H₂⁺O
Fe⁺³ +3e⁻⇒ Fe⁰ 3 2
6
2H⁰ -2xe⁻ ⇒ 2H⁺ 2 3
Fe⁺³ окислитель, процесс восстановления до Fe⁰
H⁰ восстановитель, процесс окисления до H⁺
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
б)
CuCI₂ + 2NaOH =Cu(OH)₂↓ + 2NaCI
Cu²⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ =Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2CI⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ =Cu(OH)₂↓
8.
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
На скорость данной реакции будет влиять:
чистота железа; измельчение железа, но не до порошка; нагревание; не сильная концентрация серной кислоты,
при этих чиниках скорость реакции будет увеличиваться.
Концентрированная серная кислота не будет взаимодействовать с железом, значит и скорость реакции нулевая.
На реакцию было затрачено 4,48 л водорода