6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
m(Fe2(SO4)3) = m(раствора)*ω = 400 * 0.05 = 20 г
n(Fe2(SO4)3) = m/M = 20/400 = 0.05 моль
Согласно уравнению реакции n(Fe(OH)3) = 2*n(Fe2(SO4)3) = 2*0.05 = 0.1 моль
Тогда m(Fe(OH)3) = n*M = 0.1*107 = 10.7 г
Дано:
m(CH₃COOH)=120г.
V(С₂Н₅ОН)=180мл.
ρ =0,8г./мл.
ω%((С₂Н₅ОН)=96%
--------------------------
m₁(CH₃COOH)-?
1. Определим массу спирта:
ρ=m÷V m=ρ×V m(С₂Н₅ОН)= ρ× V(С₂Н₅ОН)=0,8г./мл.×180мл.=144г.
2. Определяем массу спирта в его растворе с массовой долей 96%:
ω%=m(в-ва)÷m(р-ра) ×100% m(в-ва)=ω%×m(р-ра) ÷100%
m(С₂Н₅ОН)=ω%((С₂Н₅ОН)×m(С₂Н₅ОН)÷100%=96%×144г.÷100%=138,24г.
2. Определяем молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль
M(С₂Н₅ОН)=12х2+5+16+1=46г./моль
3. Определить количество вещества n уксусной кислоты массой 120г. и этилового спирта массой 138,24г.
n= m÷M
n(CH₃COOH)= m(CH₃COOH) ÷M(CH₃COOH)=120г.÷60г./моль=2моль
n(С₂Н₅ОН) = m(С₂Н₅ОН)÷ M(С₂Н₅ОН)=138,24г.÷46г./моль=3моль
3. Записываем уравнение реакции взаимодействия спирта и уксусной кислоты:
С₂Н₅ОН
+ CH₃COOH ⇒ CH₃CH₂-O-CO-CH₃ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции : по уравнению реакции на 1 моль спирта расходуется 1моль уксусной кислоты, а у нас по условию 3 моль спирта и 2 моль уксусной кислоты. Не будет хватать 1моль уксусной кислоты.
5. Определяем массу 1моль уксусной кислоты:
m₂(CH₃COOH)=1моль×60г./моль=60г.
6. Определяем массу уксусной кислота, необходимою для взаимодействия со спиртом:
m₁(CH₃COOH)=m₂(CH₃COOH)+m(CH₃COOH)=60г.+120г.=180г.
( Можно было сразу найти массу уксусной кислоты количеством вещества 3моль:
m₁(CH₃COOH)=3мольх 60г./моль=180г.)
6. Ответ: 120г.. уксусной кислоты будет недостаточно для реакции с 180 мл. спирта с массовой долей 96%, ее необходимо 180г..
Смотрите во вложении:
____________________
P⁰+H⁺¹N⁺⁵O₃⁻²=H₃⁺¹P⁺⁵O₄⁻²+N⁺⁴O₂⁻²+H₂⁺¹O⁻²
P⁰ -5e⁻ ---> P⁺⁵ |1
N⁺⁵ +1e⁻ ---> N⁺⁴ |5
P+5HNO₃=H₃PO₄+5NO₂+H₂O