1. всего раствора 160 г. растворённого вещества в нём 160*0,05=8 г
а растворителя 160-8=152 г
2. из первого раствора пришло 120*0,05=6 г соли
из второго пришло 130*0,20=26 г соли
всего соли 26+6=32 г
всего раствора 120+130=250 г
и концентрация соли 32/250=0,128=12,8%
2NO2 + 2NaHCO3 = NaNO2 + NaNO3 + H2O + 2CO2.
1) Mg + H2SO4 (разб.) -> MgSO4 + H2 замещение
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O обмен
2Al + 3S -> Al2S3 соединение
Fe(OH)2 -> FeO + H2O разложение
CuO + CO2 -> CuCO3 соединеник
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O обмен
Ν=kC(NO2)²
А) при увеличении концентрации NO2 в 3 раза, скорость реакции увеличится в 9 раз
Б) при повышении давления в 3 раза увеличивается скорость в 9 раз,т.к. увеличение давления приводит к увеличению концентрации вещества(газа)
Дано:
m(Cu(OH)2) = 11,8 г
ω(NaOH) = 10%=0,1
m(p-paNaOH)-?
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
n(Cu(OH)2 = m/M = 11,8 г/98 г/моль = 0,12 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Из УХР следует, что n(NaOH) = 2n(Cu(OH)2)
n(NaOH) = 2*0,12 моль = 0,24 моль
m(NaOH) = n*M = 0,24 моль*40 г/моль = 9,6 г
m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 9,6 г/0,1 = 96 г
Ответ: 96 г