<span>дано:
n(Zn</span>₃N₂<span>) = 5 моль
найти: </span>m(Zn₃N₂<span>)
решение:
M(</span>Zn₃N₂)<span> = 65*3 + 14*2 = 223г\моль
m(</span>Zn₃N₂) = M*n =5 моль * 223 г\моль = 1115 г<span>
ответ:</span> m(Zn₃N₂) = 1115г
(162.14 * 3 * n), где n - число мономеров в молекуле
2Ca+O₂=2CaO(t)
CaO+CO₂=CaCO3
CaCO₃=CaO+CO₂ (t)
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂
3Ca(OH)₂+2FeCl₃=2Fe(OH)₃↓ + 3CaCl₂
S+O₂=SO₂ (t)
SO₂+H₂O=H₂SO₃
SO₂+Na₂O=Na₂SO₃
H₂SO₃+NaOH недост.=NaHSO₃+H₂O
NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O
Так это ж просто: считаешь энергию до соединения и вычитаешь оставшуюся после.
Сначала считаем установившееся напряжение, для этого надо найти перетекший заряд:
U₁ – U₀ = ΔU₁ = ΔQ / 2 мкФ ; U₂ – U₀ = ΔU₂ = ΔQ / 0,5 мкФ
Выражаем перетекший заряд и приравниваем его:
ΔQ = (U₁ – U₀)*2 мкФ = –(U₂ – U₀)*0,5 мкф. Здесь минус потому, что заряд втекает, а мы считаем вытекший положительным.
Преобразуем: U₀*(–2 мкФ – 0,5 мкФ) = –U₂*0,5 мкФ – U₁*2мкФ, избавляемся от минусов:
U₀ = (25 мкДж + 200 мкДж) / 2,5мкф = 225/2,5 = 90 В
Эти 90 В приложены к конденсаторам общей емкостью 2,5 мкФ, их энергия равна:
8 100 * 2,5 / 2 = 10 125 мкДж
Итого:
До: {(100 В) ²*2мкФ + (50 В) ²*0,5мкФ} / 2 = (20 000 мкДж + 1250 мкДж) / 2 = 10 625 мкДж
После: 10 125 мкДж
<span>Их разница и есть ответ: 10 625 мкДж – 10 125 мкДж = 500 мкДж</span>
Сложно объяснить, как понять. Тут просто предсказать: неметаллы формируют только определенные соли. Приведем пример с
В этом случае мы получили нитрид натрия. Такие вот взаимодействия с неметаллами. Примерами могут так же стать простые реакции для получения оксидов:
Вроде реакция привычна, но такая же. С примером у алюминия, сульфид алюминия так же можно получить при реакции алюминия с сероводором:
На школьном уровне объяснение простое: это происходит потому, что Al активнее водорода, поэтому замещение происходит. К сожалению, это относится не ко всем:
Так же относится к углероду:
Однако получить из метана невозможно.
Мой совет - запомнить некоторые реакции если вы не понимаете. На школьном уровне их немного.