Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, то есть число протонов в ядре. Он численно равен порядковому (атомному) номеру Z элемента в таблице Менделеева. Поскольку атом в целом не заряжен (электрически нейтрален), то число протонов в атоме равно числу электронов. Строение электронных оболочек у всех изотопов одного элемента одинаковое. Поэтому и химические свойства у изотопов одного элемента одинаковые.
Изотопы отличаются только числом нейтронов в ядре N. Соответственно, они отличаются атомной массой A (так как A=Z+N).
Отличия в атомной массе приводят к разнице в физических свойствах изотопов одного элемента - в самой массе, в плотности, температурах кипения и плавления элементов. Но как правило, эти отличия невелики. А вот по способности к радиоактивному распаду изотопы обычно сильно отличаются . Некоторые изотопы одного и того же вещества не распадаются (стабильны), некоторые распадаются с длительным периодом полураспада - от годов до миллионов лет, некоторые - короткоживущие изотопы с периодами полураспада порядка дней, часов или долей секунд.
Возвращаясь к нашей задаче, можно сказать, что у изотопов ₊₆¹²C и ₊₆¹³C<span> одинаковый заряд ядра (число протонов, Z=6), но разное число нейтронов N:
у </span>₊₆¹²C - 6 нейтронов (N = A-Z = 12-6=6 ), атомная масса A= 12
а у ₊₆¹³C - 7 нейтронов (N = A-Z = 13-6 = 7), атомная масса А=13
Оба изотопа ₊₆¹²C и ₊₆¹³C - стабильные (не радиоактивные).
<span>(<em>Они отличаются по спину и четности ядра, но это за пределами школьного курса</em>)
Содержание этих изотопов в природном углероде: </span>¹²С - <span> 98,93 % и </span>¹³С - <span>1,07 %
</span>Строение электронных оболочек и число электронов одинаковое. Одинаковы и химические свойства.
Ответ:
получится hcl в количестве 8 грамм
Объяснение:
2) Решение во вложении.
3) а) 2-хлорбутан
б) пентен-2
в) 3-хлорпропин-1 (если там тройная связь, на фото не видно), если двойная, то 3-хлорпропен-1