1) n(Н2)= 20/2=10моль
2) V(Н2)= 10*22,4= 224литра
3) n(Н2О)= 20/18 = 1,1 моль
4) V(Н2О) = 1,1*22,4= 24,64 литра
5) 224/24,64 = 9
Ответ: в 9 раз
1.
А) Al, Mg, Na
Б) Br, O, F
В) F, N, O
2.
MgCl₂ - связь ионная, N₂ - связь ковалентная неполярная, HBr - связь ковалентная полярная
₊₇N 1s²2s²2p³
3.
₊₈O¹⁶ Число протонов равно атомному номеру (заряду ядра) = 8,
число электронов в нейтральных атомах равно числу протонов = 8,
число нейтронов равно разности массового числа и порядкового номера: 16-8 = 8
₊₈O¹⁸ Число протонов равно атомному номеру (заряду ядра) = 8,
число электронов в нейтральных атомах равно числу протонов = 8,
число нейтронов равно разности массового числа и порядкового номера: 18-8=10
4.
CaO - основный оксид,
Ba(OH)₂ - основание,
SO₂ - кислотный оксид,
Ca(OH)₂ - основание,
HCl - кислота,
CO - нейтральный (несолеобразующий) оксид,
Na₂SO₄ - соль,
H₃PO₄ - фосфорная кислота,
CuCl₂ - соль,
FeCl₂ - соль,
5.
2 Cu + O₂ = 2 CuO - реакция синтеза, окислительно-восстановительная,
CuO + 2 HCl = CuCl₂ + H₂O - реакция обмена,
CuCl₂ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ + 2 NaCl - реакция обмена,
Cu(OH)₂ + 2 HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2 H₂O - реакция обмена,
2 Cu + O₂ = 2 CuO
0 +2
Cu - 2 e⁻ = Cu - окисление, восстановитель
0 -2
O₂ + 4e⁻ = 2 O - восстановление, окислитель
6.
Сначала образуется осадок гидроксида меди
CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄
Но в избытке гидроксида натрия осадок растворяется с образованием растворимого комплексного соединения - <span>тетрагидроксокупрата (II) натрия.</span>
Cu(OH)₂ ↓ + 2 NaOH = Na₂[Cu(OH)₄<span>]
</span>Поскольку по условиям задания щелочь дана в избытке, то осадок не образуется, масса осадка равна нулю.
Чем больше относительная молекулярная масса, тем меньше массовая доля хлора в этих соединениях.
NaCI
Mr(NaCi) = 23+35,5 = 58,5 W(CI) = 35,5 :58,5*100%= 60,68%
NaCIO
Mr(NaCIO) =23+35,5 + 16=74,5 W(CI) = 35,5: 74,5 *100% =47,65%
NaCIO3
Mr(NaCIO3) =23+35,5 +48 = 106,5 W(CI) = 35,5 :106,5*100% =33,33%
В NaCI массовая доля хлора больше.
<span>В промышленности существуют два основных метода: термический и экстракционный. При использовании термического, фосфор окисляется кислородом (в ходе сжигания) до фосфорного ангидрида таким образом:</span>
<span>4Р + 5О2 = Р4О10</span>
<span><span>Затем образовавшийся фосфорный ангидрид подвергается гидратации, что приводит к получению ортофосфорной кислоты:</span>
<span>Р4О10 + 6Н2О = 4Н3РО4</span></span>
В лаборатории можно получить это вещество путем взаимодействия белого фосфора с разбавленной азотной кислотой. Реакция протекает следующим образом:
3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
<span><span>
</span></span>
2Сu + O2 = 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + H2 = Cu + H2O