при проведении эксперимента каждый раз опыт проводят с новой пробой
1/ добавим во все пробирки кусочек цинка. Выделение водорода будет наблюдаться в пробирке с муравьиной кислотой:
2HCOOH+Zn=(HCOO)2Zn+H2
2/ К содержимому двух оставшихся пробирок добавим аммиачный раствор оксида серебра и нагреем. Выделение серебра - в пробирке с формалином:
HCOH+2Ag(NH3)2OH=CO2+2H2O+4NH3+2Ag
3/ пробирка, в которой не произошло выделения серебра, содержит раствор фенола. Для его идентификации можно добавить бромную воду или хлорид железа . В последнем случае - окраска раствора станет лиловой -
2Al+3O2=3Al2O3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
CuO+H2=Cu+H2O (не нужно коэфиценты)
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества m1 к общей массе раствора m, выраженное в процентах.
<span>Добавили 20 г соли, значит соли стало 10+20 г=30г, а масса раствора стала 100+20=120 г, вот их и соотнесем </span>
<span>30/ 120 *100\%=0,25*100 =25\% </span>
2C4H10 + 5O2 ----соли Mn и Co---> 4CH3COOH + 2H2O
CH3COOH + CH3OH ----H+---> CH3COOCH3 + H2O
CH3COOCH3 + NaOH ----H2O----> CH3COONa + CH3OH
CH3COONa + HCl ----> CH3COOH + NaCl
W = m(соли) / m(раствора) *100%
0.12 = х/40000
х = 4800 - столько нужно взять соли
масса воды = масса раствора - масса соли = 40000 - 4800 =35200 г