1) 2S + 3O2 = 2SO3
2) CuSO4 + 2HCI -> CuCl2 + H2SO4
3) 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 3H2O
Имеется ввиду цепочка превращений?
Если да, то рад помочь)
Решение.
1) находим массу H3PO4 в растворе : м(H3PO4 ) = 4,9*20%/100% = 0,98г
2) определяем, что в избытке, а что в недостатке, так как даны объем и масс в исходных продуктах. Принимаем за Х(H3PO4). Составляем соотношение: 0,448л/67,2л = Хг/98г; Х = 0,65г(H3PO4) нужно для реакции, а у нас 0.98, значит в избытке, тогда NH3 в недостатке и находим массу соли по недостатку , т.е по NH3
3) составляем уравнение реакции
3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4
67,2 98 149
составляем соотношение: 0.448л/67,2л = У( (NH4)3PO4)/149г
У =0,99г
Ответ: масса полученной соли (ортофосфат аммония) равна )0,99г
CaCO3 → CaO + CO2
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O
M=23.4(г)
n=m/M
M(Mg(OH)2)=24+2*16+2*1=58(г/моль)
n=23.4/58=0.4(моль)
N=Na*n, где Na- число Авагадро = 6.02*10^23(г/моль)
N=6.02*10^23*0.4=2.41*10^23(молекул)
m= 20(г)
n=m/M
M(CaCO3)=40+12+3*16=100(г/моль)
n=20/100=0.2 (моль)
n= 3.3 (моль)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. =22.4(л/моль)
V=22.4*3.3=73.92(л)