<span>В реакции замещения, присоединения, полимеризации и окисления</span>
1) При повышении температуры равновесие сместится влево.
2) При понижении температуры равновесие сместится вправо.
давление при этом должно меняться незначительно, т.к. реагенты и продукты газообразные и занимают разный объём.
реакция окислит.-восстан.
экзотермическая реакция
реакция соединения
Ответ:
Объяснение:
1) 2
2) 1
3) 2
4) 3
5) 2
6) 4
7) 1
8) 4
9) 2
1) Na(0), K(+1)S(-2), H(+1)S(+6)O(-2)
2) 2K + S = K2S
K(0) + S(0) = K(+1)S(-2)
K(0) -1e = K(+) 2 ок-ие
в-ль
S(0) +2e = S(-2) 1 в-ие
ок-ль
Коэффициент перед восстановителем 2
Ответ: 2)
Na2O + H2O = 2NaOH
1. Найдем массу щелочи в растворе:
m(NaOH) = w x m(p-pa) / 100 = 3 x 25 / 100 = 0.75 г
2. Найдем количество щелочи, зная массу и молярную массу:
n(NаOH) = m / M = 0.75 / 40 = 0.019 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(Na2O) / n(NaOH) = 1 / 2, значит
n(Na2O) = n(NaOH) / 2 = 0.019 / 2 = 0.0095 моль
4. Зная количество оксида натрия, находим его массу:
<span>m(Na2O) = n x M = 0.0095 x 62 = 0.589 г</span>
I радиус увеличивается в ряду: S --> Si ---> Al
в периоде радиус увеличивается слева направо
II Be ---> Mg --> Ca
в группе радиус увеличивается сверху вниз
III по увеличению металлич. свойств: S --> Si -- Al
металлич.свойства увеличиваются в периоде слева направо
IV Be ---> Mg --> Ca
металлич.свойства увеличиваются в группе сверху вниз
V по увеличению заряда ядра: Al --> Si --> S
в периоде заряд увеличивается справо налево, а в группах - сверху вниз
VI Be ---> Mg --> Ca