Уравнение реакции:
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
Рассчитаем количество вещества метана, с учетом выхода:
n(CH4) = V/(Vm*φ(вых.)) = 28л/22,4л/моль*0,8 = 1,56 моль
По уравнению реакции:
n(Al4C3) = 1/3n(CH4) = 0,52 моль
Рассчитаем массу чистого карбида алюминия:
m = n*M = 0,52 моль*144г/моль = 75г
Рассчитаем массу технического карбида алюминия:
m(техн.) = m(Al4C3)/(1-ω(прим.)) = 75г/0,95 = 78,8 г
Ответ: ....
вероятно СН3-СН-СН2-СН2-СН2ОН + КI
40%=60г
30+60=90г
Ответ-масса осадка равна 90г
Ответ:
104
Объяснение:
По правилу Вант-Гоффа:
по изменению температуры редакционной смеси равно 65 - 30 = 35 градусов следовательно скорость реакции возрастет в 4^(35 : 10) = 4^6.5 = 104
^ - знак корня
1) Cl2(+7)O7(-2)
2) 3Cl(+8)O4(-2)
3)Na2(+)O(-2)
4)K(+)M4(+7)O4(-2)
5)Mn(+4)O2(-2)