Чтобы найти массовую долю соли в растворе надо массу соли разделить на массу раствора и умножить на 100%. Масса раствора это сумма массы воды и соли.
<span>m ( H2O ) = 50 г,так как плотность воды 1000 г/мл
</span><span>m ( р-ра ) = 50 г + 3 г = 53 г
</span><span> W ( соли ) = 3 г : 53 г * 100% = 5,7 %
</span> W ( соли ) и <span>W ( NaCI ) одно и то же.</span>
2НсI+zn=znci2+h2
Так как цинк с примемями найдем сколько чистого то есть 13,65:100х5=0,65 это масса примемей значит цинка будет 13 г найдем колво цинка 13:56=0,2 моль ищем колво водорода по отношению оно равно 1:1 следоватльно колво н2= 0,2 моль ищем обьем 0.2х22,4= 4,48 литров
Дано:
m(р-раHCI)=200г
ω\%(HCI)=15\%
-------------------------------
m(PbCI₂)-?
1. Определить массу серной кислоты:
m(HCI)=ω\%x m(р-раHCI)÷100\%
m(HCI)=15\%×200г.÷100\%=30г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещество в 30г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)
n(HCI)=30÷36,5=0,8моль
3. Запишем уравнение реакции:
2HCI + Pb(NO₃)₂=PbCI₂↓ + 2HNO₃
по уравнению реакции:
n(HCI)=2моль n(PbCI₂)=1моль
по условию задачи:
n(HCI)=0,8моль, значит n(PbCI₂)=0,4моль
4. Определим молярную массу хлорида свинца и его массу количеством вещества 0,4моль:
M(PbCI₂) =207+35,5x2=278г./моль
m(PbCI₂)=n(PbCI₂)xM(PbCI₂)
m(PbCI₂)=0,4мольх278г./моль=111,2моль
5. Ответ: <span>масса осадка, образовавшегося при действии 200 г 15 \% -го раствора соляной кислоты на нитрат свинца</span> равна 111,2г.
В 1 грамме молока -- 0,0013 грамм кальция (исходя из условия 0.13%)
в Х граммах молока -- 0,7 грамм кальция.
Находим Х
1/х=0,0013/0,7
0,0013х=0,7
х= 538,5 г