A) N(Fe) =N(Na)
b) N(Fe) <N(Na)
c) N(Cu) >N(O2)
По возрастанию:
1- E 4P+502=2P2O5 сумм: 11
2- B 4Al+3O2=2Al2O3 : 9
3- A 2Mg+O2=2MgO : 4
4- D N2+O2=2NO : 2
5- C C+O2=CO2 : 0
Калийная селитре. Селитры - это тривиальное название солей азотной кислоты - нитратов, а калийная селитра имеет формулу KNO3 и иначе называется нитрат калия или индийская селитра. Относительная молекулярная масса равна 101. Состоит она, как видно из формулы, из калия, азота и кислорода.
Вещество это является сложным, так как состоит из атомов разных элементов. Массовая доля калия составляет 38,6%; азота - 13,9%; кислорода - 47,5%.
В нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы без запаха, плотность при температуре 16 °С составляет 2,109 г/см^3. Хорошо растворимо в воде (36 г на 100 г воды при температуре 25 °С). Температура плавления составляет 334 °С, а температуры кипения не имеет, т.к. выше 400 °С разлагается на нитрит калия и кислород.
Встречается в природе в виде минерала нитрокалита, хотя такое название малораспространено, хотя существует огромное множество способов искусственного получения нитрата калия. Например, реакция между нитратом кальция и поташем (карбонатом кальция) - старейший метод его получения, известный еще со Средних веков. В лаборатории вместо карбоната калия обычно используют сульфат. К красивым демонстрационным реакциям относят взаимодействие чистого калия с азотной кислотой, при этом кроме нитрата калия выделяется еще смесь оксидов азота и молекулярного азота.
Применяется в основном как удобрение, а также при изготовлении дымного пороха и как консервант. В лабораториях электролизом нитрата калия получают металлический калий.
Для человека почти неопасно. Смертельно только в крайней больших количествах. Иными словами, даже проглотив небольшое количество этого вещества, максимальным эффектом станет небольшое отравление.
1. присоединения
2.K+ и Cl-
3.<span>Для простых гомогенных реакций скорость химической реакции измеряют по изменению числа молей прореагировавшего вещества (при постоянном объеме системы) или по изменению концентрации любого из исходных веществ или продуктов реакции (если объем системы изменяется). Для сложных реакций скорости образования (расходования) всех веществ, участвующих в элементарных стадиях, взаимосвязаны.
4. </span><span>вещество, замедляющее скорость химической реакции
5. В</span><span>
6. Б</span>
Ba(OH)2 + 2H2SO4 = Ba(HSO4)2 + 2H2O - гидросульфат бария
<span>Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O - сульфат бария
</span><span>2Ba(OH)2 + H2SO4 = (BaOH)2SO4 + 2H2O - гидроксосульфат бария</span>