а) массовая доля (w) = атомную массу вещества (Ar) / молярную массу всего вещества (Mr) * 100% => w(c) = Ar(c)/Mr(co) = 12/28 *100% = 0.4285 * 100% = 42.85% ~ 43%
б) По вышеуказанной формуле получаем: 12/44 *100% = 27.27% ~ 27%
в) Больше в CO (монооксид углерода) т.к мы уже выяснили это по двум вышеуказанным задачам.
C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O
1-----------------1
21*0.2=4.2 г уксуса
n(Ch3COOH)=4.2:80=0.05 моль=n(C2H5OH)
M(CH3COOH)=80
m(C2H5OH)=46*0.05=2.3 г
M(C2H5OH)=46
2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂↑
хлорид алюминия и водород
1 Zn + 1 H2SO4 = 1 ZnSO4 + 1 H2
По условию массовая доля серной кислоты W (H2SO4) = 9,8% = 0,098
m кислоты = m р-ра * W
m (H2SO4) = 200 * 0,098 = 19,6 г
n - количество моль
m - масса
M - молярная масса, ищем по таблице Менделеева
n (H2SO4) = 19,6 / 98 = 0,2 моль
По коэффицентам уравнения видим, что цинка выделится тоже 0,2 моль (т.к. коэффициенты перед кислотой и перед цинком совпадают)
Из формулы нахождения количества вещества можно выразить массу
m = n*M
m (Zn) = 0,2 * 65 = 13 г
Ответ 13 г
MeO + H2O ---> Me(OH)2 - запишем схему реакции.
В результате реакции, согласно условию, получено (100 + 3.06)*0,0332 = 0,342 грамма гидроксида металла. Согласно уравнению, из (х + 16) граммов оксида получают (х + 17*2) = (х + 34) грамма гидроксида.
Составляем уравнение:
3.06/(х + 16) = 0.342/(х + 34), откуда х = 137,3.
Данная молекулярная масса соответствует двухвалентному металлу барию Ва.
Уравнение реакции:
ВаО + Н2О = Ва(ОН)2