Х г 31,1 г
2H2O -> 2H2 + O2
n = 2 моль n = 1 моль
М = 18 г/моль М = 32 г/моль
m = 36 г m = 32 г
Х г Н2О - 31,1 г О2
36 г Н2О - 22,4 г О2
m(H2O) = 36 * 31,1 / 22,4 = 50 г
<span>
А - H3C-CH2-CH2-COONa;
</span><span>В - [H3C-CH2-CH2-COO]-[H3CNH3]+;
</span><span>Г - H3CNH2 (М = 31 г/моль);
</span><span>Д - [H3CNH3]+(HSO4)- (М = 129 г/моль).</span>
Кристаллическая решётка металлов связана металлической связью - все валентные электроны принадлежат всем атомам, и своим отрицательным зарядом этот вырожденный электронный газ связывает положительно заряженные ионы металлов. В отличие от этого ионная решётка состоит из ионов двух типов, например NaCl, причём электроны КАТИОНОВ (натрий в примере, Na+) практически полностью отдают электроны АНИОНАМ (в нашем примере Cl-), на рентгено-диффракционных картинках хорошо видно, чтоэлектронная плотность перетекает процентов на 95. И эти разноимённо заряженные ионы просто притягиваются друг к другу, то есть в ионной решётке связь почти полностью - электростатическая.
Атомные кристаллические решётки связаны ковалентной связью, то есть электроны "обобществляются" между соседними атомами; элетронная плотность размазывается на 2 атома, концентрируясь между ними, и тем связывая их....
Отличить их можно по тлеющей лучинке. Если тлеющую лучинку внести в сосуд с кислородом, то она вспыхнет (загорится), в сосуде с азотом, тлеющая лучинка потухнет, так как азот не поддерживает горение в отличие от кислорода.