Дано:
mпр.[(NH4)2SO4] = 63.36 г.
w(выход) = 80%
----------------------------------
Найти: m(H2SO4) - ?
Решение:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония:
mтеор.[(NH4)2SO4] = 63.36/0.8 = 79.2
Теперь можно найти количество сульфата аммония:
M[(NH4)2SO4] = 132 г/моль
n[(NH4)2SO4] = 79.2/132 = 0.6 моль
Из УХР:
n(H2SO4):n[(NH4)2SO4] = 1:1
n(H2SO4) = 0.6 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0.6 * 98 = 58.8 г.
Ответ: m(H2SO4) = 58.8 г.
P.S. Нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции.
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2On (CaCO3)=m/M=250/100 = 2.5 мольn(CO2) = 2.5 мольV (Co2)= n*Vm= 56 л.
<span>у хлорида калия ионная решетка и растворение идет с образованием гидратированных ионов, а у серной кислоты-молекулярная решетка и растворение идет с образованием гидратированных молекул</span>
Я наблюдала сильную грозу с градом.