2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
Дано
масса CaO с примесями = 60г
w(примеси) = 12%
m(HNO3) - ?
масса CaO без примесей = 60 - 60*0,12 = 52,8г
n(CaO) = 52,8 / 56 = 0.94 моль
n(HNO3) = n(CaO) * 2 = 0.94*2 = 1.88 моль
m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 1.88 * 63 = 118.44 грамма
Ответ: 118.44 грамма
2Na₂O₂⁻ + 2H₂SO₄ (разб., гор.) = 2Na₂SO₄ + 2H₂O⁻² + O₂⁰↑
2O⁻ - 2e = O₂⁰ | 1 восстановитель, процесс окисления
O⁻ + e⁻ = O⁻² | 2 окислитель, процесс восстановления
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
2Na+CO3+Ca+2OH=2Na+2OH+CaCO3
CO3+Ca=CaCO3
и подпиши сверху у каждого элемента степень окисления везде
2Fe(OH)3=t=Fe2O3+3H2O;
Mn(OH)2=t=MnO + H2O;
2CuOH=t=Cu2O + H2O;
Hg(OH)2=t= HgO + H2O
СaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2