Дано:
m(Me)=10,8г.
m(MeCI₃)=53,4г.
------------------------------------
Определить металл-?
1. Запишем предполагаемое уравнение реакции:
2Me + 3CI₂ = 2MeCI₃
2. Определим массу хлора вступившего в реакцию:
m₁(CI)=m(MeCI₃) - m(Me)=53.4г-10,8г.=42,6г.
3. Определим его молярную массу и массу по уравнению реакции:
M(3CI₂)= 3(35.5x2)=3х71 = 213г./моль m(CI₂)=213г.
3. По уравнению реакции определим массу вступившего в реакцию металл:
10,8г. Me соединяется 42,6г.CI₂
Xг. Мe соединяется 213г CI₂<span>
Xг</span>÷10,8г.=42,6г.÷213г
<span>
Xг.Me = 10.8г.х213г</span>÷42,6г.=54г.
В уравнении реакции 2моль неизвестного метала, значит
M(Me)=54г.÷2моль=27г./моль
4. В Периодической системе химических элементов металл, имеющий молярную массу 27г./моль находится в 3 периоде, в третьей группе главной подгруппе, под номером 13. Этот металл - алюминий.
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором:
2AI + 3CI₂ = 2AICI₃
1)N²⁺-3e⁻=N⁵⁺ - окисление
2)Cl₂° + 2e⁻ = 2Cl⁻ - восстановление
3)С° - 4e⁻ = C⁴⁺ - окисление
10HN⁺⁵O₃ + 4Zn° = N⁺₂O + 4Zn²⁺(N⁺⁵O₃)₂ + 5H₂O
N⁵⁺ + 4e⁻ = N⁺ |8|1 - окисление
Zn° - 2e⁻ = Zn²⁺| |2 - восстановление