2MnO2+KI+2H2SO4=K2SO4+MnSO4+I2+2H2O
Mn(+4) +2e Mn(+2) окислитель
2I(-1)-2e 2 I(0) восстановитель
MnO2+KNO3+2KOH=K2MnO4+KNO2+H2O
Mn(+4) -2e Mn(+6) восстановитель
N(+5) +2 N(+3) окислитель
MnO2 в 1 случае выполняет более характерную для себя функцию в роли окислителя
Mn(OH)2- нeрастворимое основание
Fe (OH)3- нерастворимое основание
Mg(OH) 2-нерастворимое основание
Сa(OH)2- малорастворимое основание
NaOH- щёлочь
KOH- щелочь
Ответ:
n(H2O)=45/18=2.5
N(H2O)=2.5×6.02×10^23=15.05×10^23 молекул.
2Na2O2 + 2CO2 -> 2Na2CO3 + O2
O(-) -1e -> O(0) 2 ок-ие
в-ль
O(-) +3e -> O(-2) 6 в-ие
ок-ль