дао:
m(c6h5no2)=74.4 г
найти:
m(c6h6)=?
реш:
<span>c6h6 + hno3 = c6h5no2 + h2o</span>
<span>n(c6h5no2)=m/M=74.4/93,13= 0,8 моль</span>
<span>0.8/1=x/1 следовательно x=0.8 моль</span>
<span>m(c6h6)=n*M=0.8*78.11=62.488 г</span>
<span>ответ:m(c6h6)=62.488 г</span>
1)Ag2CO3+2H2O
2)FeSiO3 + H2CO3
3)Ag2SO4 + 2LiNO3
4)KNO3 + HCl
5) 2Cu(NO3)2 + 2AlPO4
А соединение
Б разложение
В обмен
Г замещение
Пишем реакцию
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Считаем массу чистого карбоната кальция m = m(известняка)*w = 110*0,92 = 101,2 г
Считаем количество вещества карбоната кальция n = m/M = 101.2/100 = 1.012 моль
По уравнению реакции коэффициенты перед СаСО3 и СО2 равны, значит и моли их равны
Считаем объем СО2 V = n*Vm = 1.012*22.4 = 22.67 л