На 1 моль кристаллогидрата приходится 1 моль соли,значит на 246 г MgSO4•7H2O приходится 120 г MgSO4.
Для приготовления 10% раствора MgSO4,когда берется 100 моль воды потребуется 100*M(H2O)*10%=180 г MgSO4.
Значит для приготовления раствора потребуется 180*246/120=369 г MgSO4•7H2O,следовательно
n(MgSO4•7H2O)=m/M=369/246=1,5 моль
А) 3CaCl₂+ 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl - обмена
б) Fe(OH)₂ = FeO + H₂O - разложения
в) SO₃ + H₂O = H₂SO₄ - соединения
г) Zn + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂ - замещения
3d8 4s²
4s² 4p²
5s¹
4f¹⁴ 5d⁴ 6s²
<span>Дано: n(O2) = 0.25 моль; необходимо найти массу оксида меди m(CuO) = ? Так же нам дана реакция, запишем ее и расставим коэфициенты: 2Cu + O2 = 2CuO Поскольку количество О2 вступило в реакцию 0.25 моль, то образовалось оксида меди в два раза больше (т.к. коэфициент перед формулой равен 2). n(CuO) = 0.25*2 = 0.5 моль. Расчет массы оксида меди проводим по формуле m = M*n , где М - молярная масса (находим ее по таблице Менделеева), для CuO она равна 80 г/моль m(CuO) = 80*0.5 = 40г.</span>