Возможно это тебе поможет! <span>часть А </span> <span>1)число атомов всех хим. элементов в молекуле азотной кислоты равно: </span> <span>А-3 Б-4 В-5 </span> <span>2)основные положения о теории электролитической диссоциации сформулировал: </span> <span>а- Аррениус б-Вант-Гофф в- Ле Шателье 39 </span> <span>3)число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа хлора 19 К </span> <span>А- р-19, n-20,e-19 Б-p-19, n-20, e-39 В-p-20, n-19, e-20 </span> <span>4)группа формул веществ с ковалентным типом связи </span> <span>а- BaCl2, Cl2, SO3 Б- n2, H2O, SO2 в-HF, NH3, NaOH </span> <span>5)в 450 г воды растворили 50 г соли. массовая доля соли в полученном растворе равна: </span> <span>а-9% б-10% в-11,1% </span> <span>6)химическая реакция, уравнение которой Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+2H2O, является реакцией: </span> <span>а-соединения. окислительно-восстановительной </span> <span>б-замещения. окислительно-восстановительной </span> <span>в- обмена. не окислительно-восстановительной </span> <span>7)вещество, не вступающее в реакцию с раствором соляной кислоты: </span> <span>а-барий б-оксид магния в-оксид серы (IV) </span> <span>8)вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации почти не происходит: </span> <span>а- гидроксид меди (III) б-нитрат цинка в- серная кислота </span> <span>9)одновременно могут находится в растворе ионы: </span> <span>а- К+, Са2+, Cl-, CO3(степень окисления 2-) </span> <span>б-Н+, Мg+, no3-, CP3(C.O. 2-) </span> <span>в-Na+, Al3+, NO3-, SO4(C.O. 2-) </span> <span>10) среди веществ, формулы которых H3PO4, Fe(OH)2, NaOH, CaCl2, K2CO3, HF, нет представителя класса: </span> <span>а-кислот б-оксидов в-оснований Г-солей </span>
<span>Часть Б </span> <span>11) назовите вещества, формулы которых HNO3, ZN, Fe2O3, P, HCl, LiOH, CaCO3, FE(OH)2, и укажите класс, к которому они относятся </span>
<span>12)Изобразите схемы электронного строения атомов хим. элементов азота и кремния. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее 4х формул) </span>
<span>13) составьте уравнение хим. реакций согласно схеме </span> <span>Na→NaOH→Cu(OH)2→CuO→Cu </span> <span>дайте краткую характеристику хим. реакций по известным вам признакам </span>
<span>14) по уравнению реакции </span> <span>2HNO3_Ca(OH)2= Ca(NO3)2 + 2H2O </span> <span>рассчитайте массу гидроксида кальция, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 12,6 г азотной кислоты</span>
-комплексные соли - соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образуется по донорно-акцепторному механизму.
Na[Al(OH)₄]-тетрагидроксоалюминат натрия
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ: <span>Чаще всего соли – кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой. Соли имеют высокие температуры плавления. При н.у. соли – диэлектрики. Растворимость солей в воде различна, определяется в таблице растворимости. </span> ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ: 1. соль + кислота = другая соль + другая кислота K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ = Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄ MgOHCl + HCl = MgCl₂ + H₂O
2. соль + щелочь = новая соль + новая щелочь (если образуется осадок или газ) CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
3. соль + соль = другая соль + другая соль (если образуется осадок) AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = 2NaNO₃ + BaSO₄
4. более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей (смотреть по электрохимическому ряду напряжений металлов. металлы до Mg не брать!) CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu
ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ: 1. Соли соляной кислоты<span>. Из </span>хлоридов<span> больше всего используют </span>хлорид натрия<span> и </span>хлорид калия. Хлорид натрия<span> (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения </span>хлора<span>, </span>гидроксида натрия<span> и </span>соды<span>. </span><span>Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. </span><span> 2. </span><span>Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
3. </span><span>Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
4. </span><span>Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.
5. </span><span>Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.</span>