Fe + I2 → FeI2
n(I2) = m/M = 10/254 ≈ 0.04 моль
n(Fe) = m/M = 10/56 ≈ 0.18 моль
Из уравнения реакции видно, что на реакцию с 0.18 моль Fe необходимо затратить 0.18 моль I2, а по условию имеется всего лишь 0.04 моль I2, следовательно I2 — в недостатке. Поэтому расчет массы образовавшейся соли ведем по веществу, находящемуся в недостатке, т.е. по I2.
Согласно уравнению реакции n(FeI2) = n(I2) = 0.04 моль
Тогда m(FeI2) с учетом выхода соли в 95 % = n*M*η = 0.04*310*0.95 ≈ 11.8 г
Фтор:
Основное и возбужденное состояние: 1s2 2s2 2p5
1s |⇵|
2s |⇵|
2p |⇵|⇵|↑|
Хлор:
Основное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d0
1s |⇵|
2s |⇵|
2p |⇵|⇵|⇵|
3s |⇵|
3p |⇵|⇵|↑|
3d |__|__|__|__|__|
Первое возбужденное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d1
1s |⇵|
2s |⇵|
2p |⇵|⇵|⇵|
3s |⇵|
3p |⇵|↑|↑|
3d |↑|__|__|__|__|
Второе возбужденное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d2
1s |⇵|
2s |⇵|
2p |⇵|⇵|⇵|
3s |⇵|
3p |↑|↑|↑|
3d |↑|↑|__|__|__|
Третье возбужденное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d3
1s |⇵|
2s |⇵|
2p |⇵|⇵|⇵|
3s |↑|
3p |↑|↑|↑|
3d |↑|↑|↑|__|__|
K + Cl = KCl
1) Найдём n(K)
n(K)=m(K)÷M(K)=40г÷39г/моль=1моль
2) Найдём n(KCl)
n(KCl)=n(K)=1моль
3) Найдём m(KCl)
m(KCl)=n(KCl)×M(KCl)=1моль×74,5г/моль=74,5г
Ответ: m(KCl)=74,5г