1) Если речь идет о повышении температуры, то А - влево, В - вправо
2)
* γ
γ
=
= 64
γ
= 64
γ = 2
1 моль алюминия весит 27 грамм, соответственно 2/3 моли алюминия будут весить 18 грамм.
1 - Рассчитаем массу щелочи в первом растворе:
mр.в. = w*mр-ра = 0,1*130г = 13г
2 - Масса получившегося раствора(m2):
m2 = m1 + mNaOH(добавл) = 130г+15г = 145грамм
3 - Масса NaOH в полученномр растворе:
m2NaOH = m1NaOH + mNaOH(добавл) = 13 + 15 = 28 грамм
4 - Считаем массовую долю:
w=mр.в./Mр-ра*100% = 28/145*100=19,3%
W =mв-ва:mр-ра·100% Это основная формула для растворов процентной концентрации.
Отсюда: mв-ва = w·m:100% = 10%·150г:100% = 15г
Эти 15 г в-ва будут содержаться в m₅ г 5% раствора.
m₅р-ра = mв-ва :w₅·100% = 15г:5%·100% = 300г
mводы = m₅р-ра - m₁₀р-ра = 300г -150г =150г.
<em>То.есть, чтобы вдвое уменьшить концентрацию, раствор надо разбавить вдвое!</em>
Согласно принципу Ле-Шателье - Брауна всякая система, подвергнутая внешнему воздействию, стремится измениться таким образом, чтобы свести воздействие к минимуму.
Поэтому:
а) нагрев смещает равновесие влево, т.к. реакция экзотермическая
б) уменьшение давления смещает равновесие влево, т.к. реакция идет с уменьшением объема (два объема слева, один - справа)
в) увеличение концентрации водорода смещает равновесие вправо, т.к. увеличивается концентрация исходного вещества (согласно закона действующих масс v = k * [H2] * [S])