<span>Установите
соответствие:
1.СаО (негашенная известь) - б) строительство
2.Fe2O3 – а)производство чугуна
3. ZnO - г) в быту (наполнитель к резине)
4.H2O - д) в сельском хозяйстве
5.Co2 – в) процесс фотосинтеза
</span>
С6H6+3H2=(t,Pt)=C6H12
n(C6H6)=n(H2)*1/3=6*1/3=2моль
m(C6H6)=n*M=2моль* 78 г/моль=156г
Ответ:n(C6H6)=2моль,(если нужна ещё и масса,то m(C6H6)=156г)
<span>Mr(H2SiО3) = 2*1+28+3*16=78
Mr(Ca(OH)2) = 40+2*16+2*1=74
</span>
<span>Электролитическая диссоциация относится к обратимым процессам,
поэтому в растворах электролитов наряду с распадом соединений на ионы
имеет место и обратный процесс – их соединение.
</span>Распад соединений на ионы обозначают стрелкой →<span>
Обратный процесс (соединение) обозначают стрелкой ←</span>
1.
KHCO₃⇄K⁺ + HCO₃⁻
FeOHCI⇄FeOH⁺ +CI⁻
K₃[Fe(CN)₆]⇄3K⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ первая стадия диссоциации
[Fe(CN)₆]³⁻ ⇄ Fe³⁺ + 6CN⁻ <span>вторая стадия диссоциации
</span>
2.
Zn²⁺ + H₂S ⇄ZnS↓ + 2H⁺
ZnCI₂+H₂S⇄ZnS↓+ 2HCI
Pb²⁺ +2I⇄PbI₂↓
Pb(NO₃)₂ + CaI₂ ⇄Ca(NO₃)₂+ PbI₂↓
3. Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул α =n÷ N
Сильные электролиты:α = 1 или 100%
H₂SO₄
Na₂SO₄
Слабые электролиты:α = 0,1 или 1%
H₂S
NH₄OH
3. а) pH=7раствор нейтральный
б) pH< 7среда раствора кислая
pH =1,3 pH=4,8
-----------------→ возрастание кислотносити
в) (pH > 7) среда
раствора щелочная
pH=8,4 pH=9,0
-------------------→ возраствание щелочрнсти
взаимодействие с бромной водой - качественная реакция присоединения на непредельные УВ.
C2H4 + Br2 (aqv) -> C2H4Br2
C2H6 + Br2 (aqv) -> X (реакция не идёт)
Дано: V (C2H4 + C2H6) = 200 мл.
m Br2 (aqv) = 25 г.
ω Br2 = 3,2 \% = 0,032