Дано:
m(смеси) = 10 г
m(Ca) = 3.2 г
Найти:
m(P) - ?
Решение.
Находим массу сульфата кальция в смеси.
M(CaSO4) = 136 г/моль
В 136 г CaSO4 содержится 40 г Са
в х г ------//------//--------//------ 3,2 г Са
х=m(CaSO4) = 10,88 г
Получилось, что 3,2 г кальция содержится в 10,88 г сульфата кальция, а масса смеси по условию равна 10 г. Следовательно, не правильное условие задачи.
1) реагирует с водой с образование кислоты
P2O5 + H2O = H3PO4
2)получение оксида
4P + 5O2 = P2O5
3) получение кислоты
6HNO3 + P2O5 = 2H3PO4 + 3N2O5
4) образование солей с основным оксидам
3BaO + P2O5 = Ba3(PO4)2
5) реагирует со щелочами
6NaOH + P2O5 = Na3PO4 +3H2O
Mg+NO3= N2+MgO
Ca+HNO3=Ca(NO3)2+H2O+NO2
1)гранит,рубин
2)восс-лем
5)4AI+3C=AI4+C3
Ca+2C=CaC2
над равно поставь t)
Найдем массу первого раствора m1(р-ра) = 6000*1,115= 6690 г
Найдем массу гидроксида натрия в этом растворе: m(NaOH) = 6690*0.1=669 г
Вычислим массовую долю щелочи после упаривания: ω(NaOH) = 669/1420=0.4711 или 47,11%