H⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄+Ag° ⇒ Ag⁺¹₂S⁺⁶O₄⁻²+S⁺⁴O⁻²₂+H⁺¹₂O⁻²
Ag°-1e--->Ag⁺¹ восстановитель, окисление 2
2
S⁺⁶+2e--->S⁺⁴ окислитель, восстановление 1
<span>2H₂SO₄+2Ag ⇒ Ag₂SO₄+SO₂+2H₂O</span>
А) ZnO (оксиди), HCl (кислоти), NaNO3 (солi)
Б) H2O(оксиди), HNO3(кислоти), SеO2
(оксиди)
В) HI(кислоти), K2CO3(солi), KOH основи
Г) ZnO(оксиди), NaOHоснови, KCl (солi)
M=M*моль( там знак специальный есть, на V похож)
М(H20)=1*2+16=18 г/моль
m(H20)=18 г/моль * 5 моль=90 г
Ответ: m(H20)=<span>90 г
</span>
Это только 6 это точно правильно,что эта за книжка?можешь пожалуйста сказать
Получение оксида алюминия:
1) Окисление алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3 (усл. высокая t°)
2) Разложение нерастворимых соединений алюминия:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (усл. высокая t°)
Химические свойства оксида алюминия:
Al2O3 + H2O ≠
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6NaOH + 3H2O = <span>2<span>Na3<span>[Al<span>(OH)</span>6<span>]
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O </span></span></span></span><span>(усл. высокая t°)
Al2O3 + K2O = 2KAlO2 (</span><span>усл. высокая t°)
2Al2O3 + 9C = Al4C3 + 6CO↑ </span><span>(<span>усл. высокая t°)
Al2O3 + Na2CO3 = </span></span><span>2NaAlO2 + CO2↑ </span><span>(<span>усл. высокая t°)
Вот все уравнения оксида алюминия :⊃</span></span>