Концентрацию Н и ОН легко определить,зная как соль относится к гидролизу,нам надо получить нейтральную среду,следовательно,нейтральная среда будет там,где соль не подвергается гидролиза!
KCl соль ,образованная сильным основанием и сильной кислотой,подходит
NaCl соль образованная сильным основанием и сильной кислотой,подходит
CuCl2 соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой,не подходит
AlCl3 соль ,образованная слабым основанием и сильной кислотой,не подходит
Дано:
m(розч. С₂Н₅ОН) = 20 г
ω(С₂Н₅ОН) = 92%=0,92
Знайти:
m(H₃C-COOH) - ?
Розв'язування:
М(С₂Н₅ОН) = 46 г/моль
m(C₂H₅OH) = 20 г*0,92 = 18,4 г
∨(С₂Н₅ОН) =18,4 г/46 г/моль = 0,4 моль
М(Н₃С-СООН) = 60 г/моль
Н₃С-СООН + НО-СН₂-СН₃ ⇒Н₃С-С(=О)-О-СН₂-СН₃
Із рівняння реакції бачимо, що ∨(Н₃С-СООН) = ∨(С₂Н₅ОН) = 0,4 моль
m(Н₃С-СООН) = 60 г/моль*0,4 моль = 24 г
Відповідь: 24 г
Метан в лаборатории получают прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью. Натронная известь представляет собой смесь гидроксида натрия с гидроксидом кальция. Тщательно перемешаем натронную извесь с ацетатом натрия и поместим в пробирку. Закроем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Нагреваем смесь через некоторое время начинает выделяться метан.
Это и есть процесс получения метана.
Будем считать, что для титр-я р-ра, сод-о ионы (MnO4)-, исп-я подкисл-й р-р NaNO2:
2(MnO4)- + 5NaNO2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5NaNO3 + 3H2O;
на титр-е 250 мл р-ра, сод-о ионы (MnO4)-, затрачено 0.0305*(250/25) = 0.305 л 0.01 Н р-ра NaNO2;
по з. экв-в, 250 мл р-ра сод-т 0.01*0.305 = 0.00305 моль экв-в (MnO4)-; т.к. ф.э. (MnO4)- в полуреакции (MnO4)- +5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O равен 1/5, то 0.00305 моль экв-в (MnO4)- соотв-т 0.00305*(1/5) = 0.00061 моль (MnO4)-, сод-х 0.00061 моль Mn массой 55*0.00061 = 0.03355 г;
тогда м.д. Mn в стали = 0.03355/3.355 = 0.01 или 1%.