A-нет
Б)p2o5+3h20=2h3po4
В)k2o+h2o=2koh
Г)cao+h20=ca(oh)2
Д)нет
Mr(H₂) = 1·2 = 2
Mr(PH₃) = 31 + 1·3 = 34
34\2 = 17 водород легче фосфина в 17 раз
V=m/p
n=C*V
n(BaCl2)= 0,01*1,5=0,015 моль
m(BaCl2)=0,015 моль*208 г/моль=3,12 г
m(р-ра)=3,12 г*100%/18%=17,33 г
V=17,33/1,179=14,7 мл
Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По этому признаку ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные (неполярные — двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов (H2, Cl2, N2) и электронные облака каждого атома распределяются симметрично относительно этих атомов; полярные — двухатомная молекула состоит из атомов разных химических элементов, и общее электронное облако смещается в сторону одного из атомов, образуя тем самым асимметрию распределения электрического заряда в молекуле, порождая дипольный момент молекулы).
Поляризуемость связи выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. Поляризуемость определяется подвижностью электронов. Полярность и поляризуемость ковалентных связей определяет реакционную способность молекул по отношению к полярным реагентам.
Электроны тем подвижнее, чем дальше они находятся от ядер.
2Li + 2H₂O →2LiOH + H₂
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
SO₂ + H₂O → H₂SO₃