n(N₂)=0,5 моль
Уравнение реакции N₂+6Na→2Na₃N
Найдем химическое количество нитрида натрия по пропорции:
0,5 моль x моль
N2 +6Na → 2Na3N
1 моль 2 моль
x=0,5 ×2÷1=1 моль
n(Na₃N)=1 моль
m=n×M
M(Na₃N)= 23×3+14=83г/моль
m=1моль ×83 г/моль=83 г
C6H14<span>O
</span><span>C2H5CH(OH)CH(CH3)2
</span><span>
</span>
H2SO3+CuCl2=CuSO3+2HCl
2HBr+CuCl2=CuBr2+2HCl
Ca(OH)2+CuCl2= Cu(OH)2+CaCl2
P2O5+CuCl2=CuO+2PCl
Cu(OH)2+CuCl2=CuCl2+Cu(OH)2
Na2O+LiOH=2NaOH+LiO
Na2O+Fe=FeO+2Na
Na2O+Mg(OH)2=2NaOH+MgO
Na2O+Al2O3=Al2O3+Na2O
Na2O+BaCl2= BaO+NaCl
H2SO3+CuCl2= CuSO3+2HCl
H2SO3+LiOH= LiSO3+H2O
H2SO3+Fe=FeSO3+H2
H2SO3+Al2O3=2AlSO3+H2O
H2SO3+BaCl2=BaSO3+2HCl
4) P2O5+CuCl=CuO+2PCl
P2O5+LiOH=LiOH+H3PO4
P2O5+Al2O3=Al2O3+P2O5 Вроде так! В классе еще посмотри на всякий случай!
<span>0 +1+5-2 +1+5-2
0</span>
<span>6K + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2</span>
<span>2| K[0]
-1e = K[+1] | восстановитель, окисление</span>
<span>1| 2H[+1]
+2e = H2[0] | окислитель, восстановление
</span><span> +3 -1 +1-2 0 +2-1 +1-1
2FeCl3 + 2KІ = І2 + 2FeCl2 + 2KCl</span>
<span>1| 2J[-1]
-2e = J2[0] | восстановитель, окисление</span>
<span>2| Fe[+3]
+1e = Fe[+2] | окислитель, восстановление
в квадратных скобках степень окисления элемента</span>