Идет окислительно-восстановительная реакция
окислитель - KMnO4 - восстанавливается на Mn2+
MnO- ион окрашен в малиновый цвет, а Mn2+ бесцветен
Восстановитель - CH3OH окисляется до альдегида (и то и другое бесцветно)
C→CO₂→BaCO₃→Ba(NO₃)₂→<span>BaSO</span>₄<span>
</span>C + O₂=CO<span>₂
</span>CO₂ + Ba(OH)₂=BaCO₃↓ +H₂O
BaCO₃+ 2HNO₃=Ba(NO₃)<span>₂+ CO</span>₂↑ + H₂O
<span>
</span>Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄= <span>BaSO</span>₄↓<span> + 2HNO</span>₃
Сперва выясним, сколько атомов железа в предложенном кусочке.
Атомная масса железа равна 56 грамм/моль.
Это означает, что один моль железа имеет массу 56 грамм.
В одном моле железа (и чего угодно ещё) содержится N(A) — число Авогадро частиц. Оно равно 6,02×10²³.
Итак, число частиц (атомов) железа в 56 граммах — 6,02×10²³.
Тогда в 1,4 граммах содержится (1,4х6,02×10²³)/56 = 0,1505×10²³ атомов.
Молярная масса оксида серы (IV) равна 64 грамм/моль.
Значит (логика рассуждений та же), 6,02×10²³ молекул оксида имеют массу 64 грамма. Тогда столько же молекул, сколько атомов в нашем кусочке железа,
будут иметь массу (0,15015×10²³×64)/6,02×10²³ = 1,6 грамм.
Ответ: 1,6 грамм.
1в
а) CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3
б) CH3-CH(CH3)-C-(и вверз и вниз CH3)-CH3
в) CH3-CH(CH3)-CH(C2H6)-CH(CH3)-CH2-CH3
г) CH3-CH(Cl)-C(и вверх и вниз С2Н6
)-CH2-CH2-CH2-CH3
2в
а) CH3-CH2-C(и вверх и вниз СH3)-CH2-CH2-CH3
б)CH3-CH(CH3)-CH(C2H6)-CH(CH3)-CH3
в)CH3-C(и вверх и вниз CH3)-C(и вверх и вниз СH3)-CH3
г)CH3-CH(I)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3
то,что в скобках,наверное,знаешь что это? делаешь ответвление. И не етил,а этил)))))) Все)))
<span>H2SO4
+
2 KOH
=
K2SO4
+
2 H2O
сульфат калия
2. Реакция кислот с основными оксидами. Этот способ получения солей упоминался в параграфе 8-3. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например:
H2SO4
+
CuO
=
CuSO4
+
H2O
сульфат меди
3. Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации:
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
карбонат кальция
4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой:
CaO
+
SO3
=
CaSO4
сульфат кальция
5. Реакция кислот с солями. Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:
H2S
+
CuCl2
=
CuS (осадок)
+
2 HCl
сульфид меди
6. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания) . В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. Например:
3 NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3 NaCl
(осадок)
хлорид натрия
7. Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:
AgNO3
+
KCl
=
AgCl (осадок)
+
KNO3
хлорид серебра
нитрат калия
Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:
NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br-
Если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.
8. Реакция металлов с кислотами. В способах 1-7 мы имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения. Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:
Fe
+
H2SO4(разб. )
=
FeSO4
+
H2
сульфат железа II
9. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым":
2 K
+
Cl2
=
2 KCl
хлорид калия
10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:
Zn
+
CuSO4
=
Cu
+
ZnSO4
порошок меди
сульфат цинка</span>