АЛЮМИНИЙ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ КАК С ПРОСТЫМИ ТАК И СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ.
<span>1.
AI⁰ + O₂⁰ ⇒ AI₂⁺³O₃⁻²
</span>
AI⁰ - 3e⁻ ⇒ AI⁺³ 3 4
12
2O⁰+ 2x2e⁻ ⇒ 2O⁻² 4 3
AI⁰ - восстановитель
O⁰ - окислитель
4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
<span>АЛЮМИНИЙ + КИСЛОРОД = ОКСИД АЛЮМИНИЯ
</span>
2.
AI⁰ + CI₂⁰ ⇒ AI⁺³CI₃⁻
AI⁰ - 3e⁻ <span>⇒ AI⁺³ 3 2
6
</span>2CI⁰ +2xe⁻⇒ 2CI⁻ 2 3
AI⁰ - восстановитель
CI⁰ - окислитель
2AI + 3CI₂ = 2AICI₃
АЛЮМИНИЙ + ХЛОР = ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ
3.
AI° + H₂⁺O⇒AI⁺³(OH)₃↓ + H₂⁰↑
AI°-3e⁻ ⇒AI⁺³<span> 3 2
6
</span>2H⁺ + 2xe⁻ <span>⇒ 2H⁰ 2 3
</span>AI⁰ - восстановитель
H⁺ - окислитель
2AI + 6H₂O = 2AI(OH)₃↓ + 3H₂↑
АЛЮМИНИЙ + ВОДА = ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ + ВОДОРОД
4.
AI⁰ + Fe₂⁺³O₃ ⇒ AI₂⁺³O₃ + Fe⁰
AI⁰ - 3e⁻ ⇒ AI⁺³ 3 1
3
Fe⁺³ + 3e⁻ <span>⇒ Fe⁰ 3 1
</span>AI⁰ - восстановитель
Fe⁺³ - окислитель
2AI + Fe₂O₃ ⇒ AI₂O₃ + 2Fe
<span>АЛЮМИНИЙ + ОКСИД ЖЕЛЕЗА(lll) = ОКСИД АЛЮМИНИЯ + ЖЕЛЕЗО.</span>
5.
AI⁰ + H⁺CI ⇒ AI⁺³CI₃ + 3H₂⁰↑
AI⁰ - 3e⁻ ⇒ AI⁺³ 3 2
6
2H⁺ + 2xe⁻⇒ <span> 2H⁰ 2 3
</span>
AI⁰ - восстановитель
H⁺ - окислитель
2AI + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂↑
<span>АЛЮМИНИЙ + СОЛЯНАЯ КИСЛОТА = ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ + ВОДОРОД</span>
1.
а)CH3-C(тройная связь)C-CH3 + 2H2 = CH3-CH2-CH2-CH3 - нормальный бутан (т.е. НЕразветвлённого строения)
б)CH2=C(CH3)-CH3 + H2 = CH3-CH(CH3)-CH3 - изобутан (т.е. разветвлённого строения), или 2-метилпропан
2.
CH3-CH(CH3)-C3H7 + 2ClSO3H = CH3-C(SO2Cl)(CH3)-C3H7 + H2SO4 + HCl
Формула (строение): С₆Н₁₀О₅ - является природным полимером, является белым порошком, не растворимым в воде.
Распространение в природе: Клубни картофеля содержат около 20 % крахмала, риса – около 80 %, зерна пшеницы и кукурузы – около 70 %.
Применяется в: Бумажной промышленности.
Текстильной промышленности.
Пищевойпромышленности.
Производстве клея.
В предыдущем ответе ошибка, т.к. уравнение реакции неравильное, забыли доставить коэффициент 2
Здесь правильно
NCH2=CH2 ---(ROOR, hv)---> [-CH2-CH2-]n
nCH3-CH=CH2 ---(ROOR, hv)---> [-CH(CH3)-CH2-]n
Реакция полимеризации.