p = m/v, где p - плотность
Найдем массу, зная объём и плотность
m = p * v = 125 мл * 1,1 г/мл = 137,5 г - это масса раствора
m (в-ва) = m (р-ра) * w = 137,5 * 0,12 = 16,5 г
Дано: V(к-ты) = 195,5 см3; р(к-ты) = 1,023 г/см3; w(к-ты) = 0,18
Найти: m(соли)
Решение: <u>2CH3COOH</u> +CaO = <u>Ca(CH3COO)2</u> + H2O по уравнению реакции: n(cоли) = 1/2 n(к-ты)
m(р-ра) = 195,5 * 1,023 = 200 г
m(к-ты) = m(р-ра) * w(к-ты) = 200 * 0,18 = 36 г
n(к-ты) = m/M = 36 / 60 = 0,6 моль
n(cоли) = 1/2 * 0,6 = 0,3 моль
m(соли) = n(соли) * М(соли) = 0,3 * 158 = 47,4 г
Поскольку тебе почти на все ответили я решил только последний на который не смогли H2SO4+Cr2O3=
3H2SO4+5Cr2O3+2H2O+6NaBrO3=5H2Cr2O7+3Br2+3Na2SO4
1.Обозначим СnHmOz.Вычислим количество вещества и массу элементов в соединении n(C)=11/44=0,25моль m(C)=0,25x12=3г n(H)=4,5x2/18=0,5моль m(H)=0.5x1=0,5 m(O)=7,5-3-0,5=4г n(O)=4/16=0,25 C:H:О= 0,25:0,5:0,25=1:2:1 Формула Н2СО или Н-СН=О
2.СН3ОН+СuO⇒HCH=O+Cu согласно уравнению альдегида образуется тоже 2 моль, тогда его масса m=2x(12+16+2)=60г тогда массовая доля ω=60х100/(200+60)=23%
Горение - реакция сопровождающаяся выделением тепла и света.
к таким реакциям относится и взаимодействие магния с кислородом
<span>2) 2Мg+О2 = 2МgО.</span>