M=M×N÷Na
m=2моль×18.06÷6.02=6г
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
m((NH4)2SO4) = 300*0.132 = 39.6 г
m1((NH4)2SO4) = 39.6*100/(100-15) = 46.6 г
n1((NH4)2SO4) = 46.6/(18*2+96)=0.35 моль
n(NH3) = 0.35*2 = 0.7 моль
V(NH3) = 0.7*22.4 = 15.68л
1-ая фотография
11.
А)4P+5O2=2P2O5
Б)P2O5+3H2O=2H3PO4
В)2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O
Г)2P+3Cl2=2PCl3
12.
P<span>→</span>Ca3P2<span>→</span>PH3<span>→</span>P2O5<span>→</span>H3PO4<span>→</span>Na3PO4
1)2P+3Ca=Ca3P2
2)Ca3P2+6HCl=2PH3+3CaCl2
3) 2PH3+4O2=P2O5+3H2O
4) P2O5+3H2O=2H3PO4
5) 2H3PO4+6Na=2Na3PO4+3H2
+ - 0 0
13.2HCl=>H2+Cl2
+ 0
2H-1e*2=>H2 2(восстановитель)
- 0
2Cl+1e*2=>Cl2 2(окислитель)
14.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Fe+3Cl+3Na+3OH=Fe(OH)3+3Na+3Cl
Fe+3OH=Fe(OH)3
20 л x=40л
15. CH4+2O2=CO2+2H2O
22,4 л/моль 44,8 л/моль
Ответ:40 л.
3-я фотография
11.
А)Fe+2HCl=FeCl2+H2
Б)2Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O
В)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Г)2Fe+3Cl2=2FeCl3
12.
<span>С→СО2→ Н2СО3→ СаСО3 </span>
<span>C+O2 → CO2 </span>
<span>CO2+ H2O→H2CO3 </span>
<span>H2CO3+2NaOH→Na2СО3+H2O </span>
13.
0 0 +5 -2
4P+5O2=2P2O5
0 +5
P-5e=>P 4(восстановитель)
0 -2
O2+2e*2=>2O 5(окислитель)
14.
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al+3Cl+ 3Na+3OH=Al(OH)3+3Na+3Cl
Al+ 3OH=Al(OH)3
16г x=11,2л
15. 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
64г/моль 44,8 л/моль
Ответ: 11,2 л.
определи массу раствора mр-ра=3000*1,24=3720г а далее находи массу КОН
Не очень понятно, что Вам непонятно (извините за тавтологию).
Изотоп О16- 8 протонов, 8 электронов, 8 нейтронов.
Изотоп О17- 8 протонов, 8 электронов, 9 нейтронов
Изотоп О18- 8 протонов, 8 электронов, 10 нейтронов
Так как заряд ядра и строение электронных оболочек у всех изотопов одинаковые, то они проявляют одинаковые химические свойства. Различия отмечаются только в том случае, если рассматриваются скорости радиоактивного распада или размеры атомов, то есть в процессах с участием нейтронов<u>.</u> Количество того или иного изотопа в природе(долю его атомов от общего количества атомов данного элемента) можно относительно легко просчитать с помощью алгебраических уравнений, основанных на использовании относительной атомной массы элемента. Дело в том, что она представляет собою средневзвешенное (среднеарифметическое) значение, определенное на основании атомных масс изотопов с учетом их доли. Отсюда идет дробность массовых чисел элементов,<u />приведенных в ТМ.