H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O
1 моль 1 моль 1 моль
Zn(OH)2 -в избытке!
n(H2SO4)=n(ZnSO4)=2 моль
Mr(ZnSO4)=65+32+64=161
m(ZnSO4)=161*2=322 г
<span>Соль образована слабым основанием и сильной кислотой будет иметь кислую среду pH<7</span>
SO2 + H2O ⇄ H2SO3
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
S + 2 Me = Me2S
Из уравнения видно, что по количеству молей металла было в два раза больше, чем сульфида.
Учитывая, что сульфида было 1,3 моль, то металла было - 2,6 моль.
2,6 моль имеют массу 59.8 г, следовательно 1 моль будет иметь массу 23 г(59.8÷2,6)
Другими словами, молярная масса металла равна 23 г/моль.
А это натрий (Na)
1)4СrO3 = 2Cr2O3 +3O2
2) Cr2O3 +2Al = Al2O3 +2Cr
3) 2Cr + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2
4) Cr2(SO4)3 + 3BaCL2 = 3BaSO4 + 2CrCL3
5)CrCL3 + 3 NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCL пятое уравнение идет в 3 стадии
2Cr(OH)3 = Cr2O3 +3H2O
Cr2O3 + Na2CO3 = 2NaCrO2 +CO2
При понижении температуры равновесие сместится в сторону образования продукта.