Пишем реакцию
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO<span>2
</span>Считаем количество вещества оксида серы
n = V / Vm = 67.2 / 22.4 = 3 моль
По уравнению реакции пирита нужно для этого вдвое меньше, т.е. 3 / 2 = 1.5 моль
Считаем массу чистого пирита
m = n * M = 1.5 * 120 = 180 г
Так как примесей 10%, то 180 г пирита это 90% от массы всего образца
Считаем массу образца
m = m(FeS2) / w(FeS2) = 180 / 0.9 = 200 г
N(S)=
моль
0,5 x
2
2 2
x=0,5
Химическое количество оксида серы n=0,5 моль
M(SO<u />₃)=80 г/моль
m(SO<u />₃)=80*0,5=40 г
Ответ: 40 г
Что имелось ввиду тут сделать ?
5. а) ациклические,предельные спирты, гидроксо-группа ; б) ациклические,предельные алканы, в-во: 2,3,4-триметилгексан ; в) сложный эфир карбоновой кислоты, сложноэфирная группа ; г)ациклические предельные алканы, 2,4-диметилпентан ; д) алифатические амины(производные аммиака),аминогруппа ;