M1 и w1 - масса и массовая доля 25%-ного раствора
m2 и w2 - масса и массовая доля 10%-ного раствора
m3 и w3 - масса и массовая доля х%-ного раствора
Допустим масса 25%-ного раствора = 100 г, тогда масса 10%-ного = 100 * 2,5 = 250 г
Пользуясь формулой
m3 * w3 = m2 * w2 + m1 * w1
подставим значения
350 * х = 250 * 0,1 + 100 * 0,25
350х = 50
х = 1/7 = 0,143 или 14,3%
<span>2Cu + O2 => 2CuO</span>
<span>CuO + 2HCl =. CuCl2 + H2O</span>
<span>CuCl2 + 2NaOH) => Cu(OH)2↓ + 2NaCl</span>
<span>Cu(OH)2 => CuO + H2O</span>
<span>CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O</span>
1) CH3-CH3---(усл.Pt, t)----> CH2=CH2+H2 [дегидрирование]
2) CH2=CH2 +H2O ------->CH3-CH2---OH [гидратация]
3)2CH3-CH2---OH---(Al2O3,Cr2O3,425градусов)---->CH2=CH-CH=CH2+H2+H2O [р.Лебедева]
4)nCH2=CH-CH=CH2---(Al(C2H5)3,TiCl4)--->(-CH2-CH=CH-CH2-)n [полимеризация]
2.в, т.к в осьальных случаях образуются осадки AgCl, BaSO4 Fe(OH)2
3. в, т.к в процессе реакции тепло поглощается
4. а, т.к Са стоит в ряду активности металлов левее остальных