Этилен - газ без цвета и запаха, мало растворимый в воде. Как и метан, с воздухом образует взрывоопасные смеси. Широко используется для получения различных органических веществ: этилового спирта, стирола, галогенопроизводных, полиэтилена, оксида этилена и др.
<span>Этен (этилен) CH2=СН2, - бесцветный газ со слабым запахом </span>
<span>tкритич 9,2 гр цельсия </span>
<span>хорошо растворим в диэтиловом эфире и углеводах </span>
<span>химическая формула С2Р4 </span>
<span>молярная масса 28,05 г/моль </span>
<span>плотность 0,001178 г/куб см </span>
<span>температура плавления - 169,2 гр цельсия </span>
<span>температура кипения - 103, гр цельсия
</span><span>По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам. При нормальных условиях углеводороды C2–C4 – газы, C5–C17 – жидкости, высшие представители – твердые вещества. Температура их плавления и кипен я, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все олефины легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.
</span>
1. Na⁺ (1s²2s²2p⁶)
2. Cl⁻ (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶)
3. Br⁻ (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶)
4. K⁺ (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶)
5. Al³⁺ (1s²2s²2p⁶)
6. S²⁻ (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶)
1) Al(NO3)3 + Na3PO4 → AlPO4↓ + 3NaNO3
2) K2SO4 + HCl → реакция не идет
3) K2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4↓ + 2KNO3
4) K2SO4 + NaNO3 → реакция не идет
5) HCl + KOH → KCl + H2O
6) Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O
7) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
8) 2AgCl + PbI2 → 2AgI↓ + PbCl2
Щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометаллургическим методом, потому что данный метод основан на выделении металлов из раствора под действием электрического тока. А если мы из раствора выделим щелочной металл в чистом виде, то он сразу же будет взаимодействовать с водой, образуя гидроксид.
Это 2 период, 7 группа, главная подгруппа. В этом случае водородное соеденение у металлов ЭН4